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2014年高考化学知识点图解:盐类的水解
作者:佚名 文章来源:未知 点击数: 更新时间:2021-01-13 20:44

  在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。盐类的水解所条件:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。

  在溶液中,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。

  盐类水解的相关内容:⒈实质:在溶液中,由于盐电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质,从而破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡向电离的方向移动,显示出不同浓度的酸性、碱性或中性。

  ⒉规律:难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性,同强显中性,弱弱具体定;越热越水解,越稀越水解。

  (即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子,该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越弱,水解程度越大,溶液的pH变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定,酸强显酸性,碱强显碱性。)

  3.特点:

  ⑴水解反应和中和反应处于动态平衡,水解进行程度很小。

  ⑵水解反应为吸热反应。

  ⑶盐类溶解于水,以电离为主,水解为辅。

  ⑷多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主。

  4.盐类水解的离子反应方程式

  因为盐类的水解是微弱且可逆的,在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点:

  ⑴应用可逆符号表示,

  ⑵一般生成物中不出现沉淀和气体,因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”

  ⑶多元弱酸根的水解分步进行且步步难,以第一步水解为主。

  5.水解平衡的因素

  影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。

  ①组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度越大,碱性就越强,PH越大;

  ②组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度越大,酸性越强,PH越小;

  6.外界条件对平衡移动也有影响,移动方向应符合勒夏特列原理,下面以NH4+水解为例:

  ①.温度:水解反应为吸热反应,升温平衡右移,水解程度增大。

  ②.浓度:改变平衡体系中每一种物质的浓度,都可使平衡移动。盐的浓度越小,水解程度越大。

  ③.溶液的酸碱度:加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如:水解呈酸性的盐溶液,若加入碱,就会中和溶液中的H+,使平衡向水解的方向移动而促进水解;若加入酸,则抑制水解。

  酸碱类水解相互抑制,盐类水解相互促进。(酸式水解——水解生成H+;碱式水解——水解生成OH-)

  来源:高分网

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